فسر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات , طريقه استخدام نظريه الحركه الجزئيه للسلوك

الغازات من المواد التي سعى العلماء كثيرا ليتمكنو من حركة الخاصه

بها و وضع الفروض لها

 

تفسير اسباب استعمال نظريه الحركه الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات، الغازات من

 

المواد التي سعي العلماء كثيرا لكى يتمكنوا من التعرف علي الحركه الخاصه بها،

 

ووضع الفروض لها، و هنالك بعض النظريات التي فسرت الحركه الجزيئيه للغازات.

 

ما هى نظريه الحركه الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات؟ النظريه الحركيه الجزيئية

 

لتفسير سلوك الغازات هى عباره عن الحركه غير المنضبطه للجزيئات “العشوائية”

 

، و التي تنتج عبر تكوينها فدرجات حراره معينة. حيث ان سرعه الجزيئات الخاصة

 

بالغاز تزداد عندما يتم رفع درجه الحرارة، و الجدير بالذكر بأن سرعه الجزيئات تتأثر

 

بوزن الجزيء، حيث ان الجزيئات الخفيفه تزدد سرعتها فنفس درجه الحرارة

 

الخاصه بجزيئات الغاز الثقيلة. حيث ان مثلا جزيئات الهيدروجين الخفيفه عند

 

وضعها فدرجه حراره معينه فإن سرعتها تزداد مقارنه بجزيئات الأكسجين الثقيلة

 

التى يتم و ضعها فنفس درجه الحرارة. و تكون العلاقه التي تحكم بين الحركة

 

الجزيئيه للغازات و درجات الحراره يتم التحكم بها من اثناء ” مبرهنه التوزع

 

المتساوي”. شاهد ايضا: من اول من استعمل الغازات السامه فالحروب ؟ ما

 

هى افتراضات نظريه الحركه الجزيئيه لحركه الغازات؟ يوجد عدد من الافتراضات

 

الخاصه بـ نظريه الحركه الجزيئيه لتفسير السلوك الذي يتبعة الغاز عند ارتفاع

 

درجه الحراره و هي: ان الغاز يتكون من عدد من الجسيمات الصغيرة، و هذه

 

الجزيئات فحاله جمعها مع بعضها البعض ينتج ان مجموع الحجم اصغر بكثير

 

من الإناء الذي تم و ضعها فيه. و ذلك يشير الي ان المسافه التي تقع بين كل

 

جسيم و الآخر فالماده الغازيه اكبر بعديد من المقياس الخاص بالجزء المكون

 

للغاز نفسه. تفترض النظريه ان الجسيمات المكونه للغاز تمتلك نفس الكتلة.

 

كما تفترض النظريه ان العدد الذي يتم تقديرة فجسيمات الغاز كبير للغاية،

 

بحيث ممكن معاملتة بالكيفية الإحصائية. الجزيئات المكونه للغاز فحركه بشكل

 

دائم، و هذة الحركه هى حركه سريعه و عشوائية. تفترض النظريه ان الجزيئات

 

المكونه للغاز مرنه للغايه و كريه الشكل، و ذلك يعود الي ان هذة الجزيئات تتصادم

 

مع بعضها البعض و ايضا الجدار الخاص بالإناء التي توجد فيه، و ذلك يدل علي ان

 

هذة التصادمات هى تصادمات مرنة. لا يوجد اي تجاذب او قوي بين الجزيئات

 

الموجوده فالغاز مع بعضها البعض، مما يشير الي ان التأثيرات فيما بينهم

 

ضعيفه للغايه بحيث تكاد تكون مهملة، اي انه لا يصبح بينهم سوي و جود التصادمات

 

. نتائج افتراضات النظريه يوجد عدد من النتائج التي تم التوصل اليها من خلال

 

الفروض التي و ضعها للنظريه و هي: ان التأثيرات الخاصه بالنظريه النسبيه يمكن

 

عدم النظر اليها و إهمالها. كما ان تأثيرات ميكانيكا الكم من الممكن تجاهلها، حيث

 

أن متوسط المسافه بين جزيئات الغاز اكبر بشكل كبير من “طول موجه دى برولي

 

لها”، لذا ممكن التعامل مع جزيئات الغاز علي كونها اجسام عادية. و حيث ان

 

ما ذكرناة فالسابق و انطباق الشرطين علي جزيئات الغازات، فإنة ممكن ان يتم

 

التعامل مع حركه هذة الجزيئات من اثناء الميكانيكا الكلاسيكية. و ذلك يوضح ان

 

المعادلات الخاصه بحركه الجزيئات تكون معكوسه مع الزمن، “أى انه تصادم

 

عكسى مع الزمن”. فحاله فرض ان هنالك تصادم بين كرتين من البلياردو و لتكن

 

كره ا و كره ب فإن السرعه الأولي تكون على ا و السرعه الثانيه تكون على ب، فإن

 

التصادم بينهما ينتج عنة سرعتين جديدتين هى على ا* و الثانيه هى على ب*.

 

والعكوسيه فالزمن هنا تشير الي ان عمليه التصادم من الممكن ان تبدأ

 

بالعكس حيث على ا*، على ب* و عند التصادم تنتج السرعه على ا، و السرعه على ب،

 

وهذة العكوسه تنطبق علي الزوايا للحركه سواء كان قبل التصادم او بعد التصادم.

 

الطاقه التي تنتج عن حركه الجزيئات فالغاز تعتمد علي درجات الحراره فقط.

 

الزمن المقدر تصادم الجزيئات بجدار الإناء الذي توجد بة صغير للغايه مقارنة

 

بزمن التصادمات المتتالية، لذا ممكن تجاهله. حدث تطور لدراسه حركة

 

الجزيئات من اثناء درجات الحرارة، و تم اخذ احجام الجزيئات فالاعتبار، مما

 

أدي لوصول العلماء الي و صف خواص هذة الغازات بأكثر من كيفية و هى دقيقة

 

للغاية، و يدل هذا ف” معادله بولتزمان”. شاهد ايضا: احتباس الغازات في

 

القولون مواضيع ربما تعجبك: ما هى اغلب العناصر الموجوده علي يسار الجدول

 

الدورى فالكيمياء ما عدد دورات و مجموعات الجدول الدورى الحديث اسباب

 

وجود عده فروع فعلم الكيمياء تفسير اسباب استعمال نظريه الحركه الجزيئية

 

لتفسير سلوك الغازات تقوم نظريه الحركه الجزيئيه بتفسير جميع من درجه الحرارة

 

والضغط عند المستوي الجزيئي. حيث ان ضغط الغاز هو عباره عن ناتج التصادمات

 

بين الجزيئات و بين جدران الإناء الذي يوجد بة الغاز، و يتوقف قوه ذلك الضغط على

 

سرعه الجزيئات و ايضا نشاط الجزيء، بالإضافه الي المعدل الذي تم التصادم به

 

مع الإناء. اما بالنسبه للدرجه المطلقه للغاز فهى عباره عن قياس متوسط الطاقة

 

لحركه الجزيئات. و ذلك يدل علي انه فحاله و ضع غازين عند درجه الحراره ذاتها

 

فإن الجزيئات لهما معدل الطاقه الحركيه ذاتها. و بناء علي هذا فإن طاقه حركة

 

الجزيئات تزداد عند زياده درجه الحرارة. و تفسر النظريه ان الجزيئات الموجوده في

 

الغاز تأخذ سرعات مختلفه فلحظات مختلفة، و ذلك من اثناء ان الجزيء عندما

 

يصبح منفرد فإنة سرعتها تكون مختلفة. و فبعض الأوقات عندما تكون الجزيئات

 

سرعتها كبيره فإنها تنحرف فمسارها. كما ان هذة النظريه للحركه الجزيئية

 

توضح فهم قوانين الغاز لذا فإنها تقوم بتفسير هذة الحركه لجزيئات الغاز و هذه

 

القوانين هي:

 

1 ــ تأثير زياده الحجم مع و جود درجه حراره ثابته فحاله كانت درجه الحراره التي

 

يتعرض لها الغاز ثابتة، فإن متوسط حركه الجزيئات فالغاز تظل ثابته هى الأخرى

 

ولا يحدث لها اي تغيير. و فحاله زياده الحجم، فإن هذا يؤدى الي تحريك الجزيئات

 

إلي مسافات اطول بين التصادمات، و فهذة الحاله فإن معدل التصادم بين جدران

 

الإناء فمده زمنية، فإن هذا يؤدى الي خفض الضغط.

 

2 ــ تأثير زياده درجه الحراره عندما يصبح الحجم ثابتا فحاله الزياده فدرجة

 

الحراره فإن هذا يشير الي زياده فمتوسط طاقه الحركه الخاصه بالجزيئات. ففي

 

حاله انه لم يوجد اي تغيير فحجم الجزيء فالغاز، فإن هذا يؤدى الي المزيد

 

من التصادم بين الجزيئات و بين جدران الإناء عبر و حده زمنية. كما ان الجزيئات عند

 

تصادمها مع جدران الإناء بشكل قوي، مما يؤدى الي ان هذة النظريه تعمل على

 

تفسير ما هو الاسباب =الذي يعمل علي زياده فالضغط. ما هى الصفات العامة

 

للغازات؟ يوجد عدد من الصفات التي توضح ما هيه الغازات و من هذة الصفات: تعتبر

 

الغازات من المواد التي تتميز بكثافتها المنخفضة، و يرجع هذا الي ان حجم الجزيئات

 

المكونه للغاز صغيره جدا جدا بالإضافه الي ان المسافه بينهما كبيره للغايه بسبب ضعف

 

الروابط، و يؤدى هذا الي ان حجم الغاز معظمة يتكون من الفراغ. كما ان الغازات لها

 

القدره علي التمدد و الانضغاط و هذا من اثناء حجم الإناء التي يتم و ضع الغاز فيه،

 

فمن الممكن ان يصبح كميه من الغاز قليله للغايه و يتم و ضعها فو عاء كبير فهي

 

تأخذ جميع الوعاء بسبب تمدد جزيئاتها و العكس صحيح. كما انها لها القدره على

 

الانتشار فاوساط مختلفة، و هذا لأن جزيئات الغاز لا يوجد لها سرعه ثابتة،

 

كما انها تنتشر فالوسط التي توجد فيه، بالإضافه الي انها لها القدره على

 

التدفق.

 

فسر اسباب استعمال نظريه الحركه الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات

, كيفية استعمال نظرية الحركة الجزئية للسلوك

فسر اسباب استعمال نظريه الحركه الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات

 



 



 




فسر سبب استخدام نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك الغازات , طريقه استخدام نظريه الحركه الجزئيه للسلوك