الغازات من المواد التي سعى العلماء عديدا ليتمكنو من حركة الخاصه
بها و وضع الفروض لها
تفسير اسباب استعمال نظريه الحركة الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات،
الغازات من
المواد التي سعي العلماء عديدا لكي يتمكنوا من التعرف على الحركة الخاصة بها،
ووضع الفروض لها،
وهنالك بعض النظريات التي فسرت الحركة الجزيئيه للغازات.
ما هي نظريه الحركة الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات
النظريه الحركيه الجزيئية
لتفسير سلوك الغازات هي عبارة عن الحركة غير المنضبطه للجزيئات “العشوائية”
،
والتى تنتج عبر تكوينها فدرجات حراره معينة.
حيث ان سرعه الجزيئات الخاصة
بالغاز تزداد عندما يتم رفع درجه الحرارة،
والجدير بالذكر بأن سرعه الجزيئات تتأثر
بوزن الجزيء،
حيث ان الجزيئات الخفيفه تزدد سرعتها فنفس درجه الحرارة
الخاصة بجزيئات الغاز الثقيلة.
حيث ان مثلا جزيئات الهيدروجين الخفيفه عند
وضعها فدرجه حراره معينة فإن سرعتها تزداد مقارنة بجزيئات الأكسجين الثقيلة
التى يتم و ضعها فنفس درجه الحرارة.
وتكون العلاقه التي تحكم بين الحركة
الجزيئيه للغازات و درجات الحراره يتم التحكم بها من اثناء ” مبرهنه التوزع
المتساوي”.
شاهد ايضا: من اول من استعمل الغازات السامه فالحروب
ما
هى افتراضات نظريه الحركة الجزيئيه لحركة الغازات
يوجد عدد من الافتراضات
الخاصة ب نظريه الحركة الجزيئيه لتفسير السلوك الذي يتبعة الغاز عند ارتفاع
درجه الحراره و هي: ان الغاز يتكون من عدد من الجسيمات الصغيرة،
وهذه
الجزيئات فحالة جمعها مع بعضها البعض ينتج ان مجموع الحجم اصغر بعديد
من الإناء الذي تم و ضعها فيه.
وهذا يشير الى ان المسافه التي تقع بين كل
جسيم و الآخر فالمادة الغازية اكبر بعديد من المقياس الخاص بالجزء المكون
للغاز نفسه.
تفترض النظريه ان الجسيمات المكونه للغاز تمتلك نفس الكتلة.
كما تفترض النظريه ان العدد الذي يتم تقديرة فجسيمات الغاز كبير للغاية،
بحيث ممكن معاملتة بالكيفية الإحصائية.
الجزيئات المكونه للغاز فحركة بشكل
دائم،
وهذه الحركة هي حركة سريعة و عشوائية.
تفترض النظريه ان الجزيئات
المكونه للغاز مرنه للغايه و كريه الشكل،
وهذا يعود الى ان هذي الجزيئات تتصادم
مع بعضها البعض و ايضا الجدار الخاص بالإناء التي توجد فيه،
وهذا يدل على ان
هذه التصادمات هي تصادمات مرنة.
لا يوجد اي تجاذب او قوي بين الجزيئات
الموجوده فالغاز مع بعضها البعض،
مما يشير الى ان التأثيرات فيما بينهم
ضعيفه للغايه بحيث تكاد تكون مهملة،
اى انه لا يصبح بينهم سوي وجود التصادمات
.
نتائج افتراضات النظريه يوجد عدد من النتائج التي تم التوصل اليها من خلال
الفروض التي و ضعها للنظريه و هي: ان التأثيرات الخاصة بالنظريه النسبيه يمكن
عدم النظر اليها و إهمالها.
كما ان تأثيرات ميكانيكا الكم من الممكن تجاهلها،
حيث
أن متوسط المسافه بين جزيئات الغاز اكبر بشكل كبير من “طول موجه دى برولي
لها”،
لذا ممكن التعامل مع جزيئات الغاز على كونها اجسام عادية.
وحيث ان
ما ذكرناة فالسابق و انطباق الشرطين على جزيئات الغازات،
فإنة ممكن ان يتم
التعامل مع حركة هذي الجزيئات من اثناء الميكانيكا الكلاسيكية.
وهذا يوضح ان
المعادلات الخاصة بحركة الجزيئات تكون معكوسه مع الزمن،
“أى انه تصادم
عكسى مع الزمن”.
فى حالة فرض ان هنالك تصادم بين كرتين من البلياردو و لتكن
كره ا و كره ب فإن السرعه الأولي تكون على ا و السرعه الثانية =تكون على ب،
فإن
التصادم بينهما ينتج عنه سرعتين جديدتين هي على ا و الثانية =هي على ب*.
والعكوسيه فالزمن هنا تشير الى ان عملية التصادم من الممكن ان تبدأ
بالعكس حيث على ا*،
ع ب و عند التصادم تنتج السرعه على ا،
والسرعه على ب،
وهذه العكوسه تنطبق على الزوايا للحركة سواء كان قبل التصادم او بعد التصادم.
الطاقة التي تنتج عن حركة الجزيئات فالغاز تعتمد على درجات الحراره فقط.
الزمن المقدر تصادم الجزيئات بجدار الإناء الذي توجد فيه صغير للغايه مقارنة
بزمن التصادمات المتتالية،
لذا ممكن تجاهله.
حدث تطور لدراسه حركة
الجزيئات من اثناء درجات الحرارة،
وتم اخذ احجام الجزيئات فالاعتبار،
مما
أدي لوصول العلماء الى وصف خواص هذي الغازات بأكثر من كيفية و هي دقيقة
للغاية،
ويدل هذا ف” معادله بولتزمان”.
شاهد ايضا: احتباس الغازات في
القولون مواضيع ربما تعجبك: ما هي اغلب العناصر الموجوده على يسار الجدول
الدورى فالكيمياء ما عدد دورات و مجموعات الجدول الدورى الحديث اسباب
وجود عده فروع فعلم الكيمياء تفسير اسباب استعمال نظريه الحركة الجزيئية
لتفسير سلوك الغازات تقوم نظريه الحركة الجزيئيه بتفسير جميع من درجه الحرارة
والضغط عند المستوي الجزيئي.
حيث ان ضغط الغاز هو عبارة عن ناتج التصادمات
بين الجزيئات و بين جدران الإناء الذي يوجد فيه الغاز،
ويتوقف قوه ذلك الضغط على
سرعه الجزيئات و ايضا نشاط الجزيء،
بالإضافه الى المعدل الذي تم التصادم به
مع الإناء.
اما بالنسبة للدرجه المطلقه للغاز فهي عبارة عن قياس متوسط الطاقة
لحركة الجزيئات.
وهذا يدل على انه فحالة وضع غازين عند درجه الحراره ذاتها
فإن الجزيئات لهما معدل الطاقة الحركيه ذاتها.
وبناء على هذا فإن طاقة حركة
الجزيئات تزداد عند زياده درجه الحرارة.
وتفسر النظريه ان الجزيئات الموجوده في
الغاز تأخذ سرعات مختلفة فلحظات مختلفة،
وهذا من اثناء ان الجزيء عندما
يصبح منفرد فإنة سرعتها تكون مختلفة.
وفى بعض الأوقات عندما تكون الجزيئات
سرعتها كبار فإنها تنحرف فمسارها.
كما ان هذي النظريه للحركة الجزيئية
توضح فهم قوانين الغاز لذا فإنها تقوم بتفسير هذي الحركة لجزيئات الغاز و هذه
القوانين هي:
1 تأثير زياده الحجم مع وجود درجه حراره ثابته فحالة كانت درجه الحراره التي
يتعرض لها الغاز ثابتة،
فإن متوسط حركة الجزيئات فالغاز تظل ثابته هي الأخرى
ولا يحدث لها اي تغيير.
وفى حالة زياده الحجم،
فإن هذا يؤدى الى تحريك الجزيئات
إلي مسافات اطول بين التصادمات،
وفى هذي الحالة فإن معدل التصادم بين جدران
الإناء فمدة زمنية،
فإن هذا يؤدى الى خفض الضغط.
2 تأثير زياده درجه الحراره عندما يصبح الحجم ثابتا فحالة الزياده فدرجة
الحراره فإن هذا يشير الى زياده فمتوسط طاقة الحركة الخاصة بالجزيئات.
ففي
حالة انه لم يوجد اي تغيير فحجم الجزيء فالغاز،
فإن هذا يؤدى الى المزيد
من التصادم بين الجزيئات و بين جدران الإناء عبر و حده زمنية.
كما ان الجزيئات عند
تصادمها مع جدران الإناء بشكل قوي،
مما يؤدى الى ان هذي النظريه تعمل على
تفسير ما هو الاسباب =الذي يعمل على زياده فالضغط.
ما هي الصفات العامة
للغازات
يوجد عدد من الصفات التي توضح ما هيه الغازات و من هذي الصفات: تعتبر
الغازات من المواد التي تتميز بكثافتها المنخفضة،
ويرجع هذا الى ان حجم الجزيئات
المكونه للغاز صغار جدا جدا بالإضافه الى ان المسافه بينهما كبار للغايه بسبب ضعف
الروابط،
ويؤدى هذا الى ان حجم الغاز معظمة يتكون من الفراغ.
كما ان الغازات لها
القدره على التمدد و الانضغاط و هذا من اثناء حجم الإناء التي يتم وضع الغاز فيه،
فمن الممكن ان يصبح كميه من الغاز قليلة للغايه و يتم و ضعها فو عاء كبير فهي
تأخذ جميع الوعاء بسبب تمدد جزيئاتها و العكس صحيح.
كما انها لها القدره على
الانتشار فاوساط مختلفة،
وذلك لأن جزيئات الغاز لا يوجد لها سرعه ثابتة،
كما انها تنتشر فالوسط التي توجد فيه،
بالإضافه الى انها لها القدره على
التدفق.
فسر اسباب استعمال نظريه الحركة الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات
,
كيفية استعمال نظرية الحركة الجزئية للسلوك
فسر اسباب استعمال نظريه الحركة الجزيئيه لتفسير سلوك الغازات
